请欣赏化学实验方案（精选8篇），由笔构网整理，希望能够帮助到大家。
化学实验方案 篇1
一．选择题
1．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应顺序装入()。
A．水；无水CaCl2B．饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4
C．浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHCO3溶液；稀H2SO4
2．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是()。
A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4
3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序为()。
①称取样品
②用蒸馏水溶解样品
③过滤
④在烘箱中烘干沉淀
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液
⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止
⑦准确称量干燥沉淀的质量
⑧在干燥器中冷却
⑨计算
A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
4．根据下列实验事实得出的结论正确的是()。
A．试液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀盐酸沉淀不溶解
结论：试液中一定含有SO42-
点燃通入Ba(OH)2溶液
B：气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
打开瓶盖用沾有浓氨水玻璃棒靠近
C：某溶液冒白雾白烟
结论：证明原溶液中一定是浓硫酸
滴加苯酚溶液
D：某有色溶液紫色
结论：证明原溶液中一定含有Fe3+
5．限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4
五种溶液，应选用()。
A．烧碱溶液B．BaCl2溶液C．氨水D．盐酸
6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为()。
A．升华、溶解、过虑、蒸发B．溶解、过虑、蒸发、分液。
C．加热、溶解、过虑、结晶D．溶解、过虑、分馏、结晶
7．现给你提供以下试剂①蒸馏水②铁粉③浓：H2SO4④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦Cl2请你设计一个实验；从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的()。
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑥⑦D．①④⑥⑦
8．某学生设计了三种制备方案①用KI晶体与浓H3PO4反应制HI②用饱和食盐水制电石气③用纯碱和石灰水制烧碱，可用的方案是()。
A．①B．①③C．②③D．全部
9．设计实验从草木灰中提取钾盐，下列仪器不必罗列在实验通知单中的是()。
A．滴定管B．玻璃棒C．烧杯D．分液漏斗
10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、应选用最好的实验方案是()。
A．在混合物中加入盐酸、充分振荡，再用分液漏斗分离
B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振荡，再通入过量CO2使反应完全后，再分液漏斗分离
C．将混合物用蒸馏方法分离
D．在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分离
二．填空题
11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验使用的过滤器是用于强酸性液体的耐酸性过滤器）。
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号
实验步骤
简述实验操作（不叙述如何组装实验装置）
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
洗涤沉淀
⑥
检验沉淀是否洗净
12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。
（1）将K+﹑Na+﹑Mg2+大致分离，并把Cl-﹑Br-也大致分离开来，有以下的方法和步骤可供选择（有些可以重复使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成饱和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量浓氨水；⑥过滤；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步骤的顺序依次是（用编号）
（2）分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是
（3）如果上述分离过程中分离出的一种物质是小苏打，要得到干燥的小苏打应采取的最简单的措施
。
13．为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积VmL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（偏高、偏低、无影响）
[方案II]
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）用cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定（填选项编号）。
A．需要B．不需要C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式。
[方案III]
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作“为什么？
[方案IV]
（1）称取碳酸钙样品Mg；
（2）加入足量Cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是（填选项编号）。
A．C、VB．C′、V′C．M′D．M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是（填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将
（偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是，其它方案的缺点分别是：
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案；。
方案；。
化学实验方案 篇2
重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途
难点：常见有机物的推断、甲烷组成确实定
教学过程：
【引入】
1、“百慕大“三角洲之谜(教师趣味导学)
2、时事新闻分布(学生生活所闻)
【屏幕显示】
本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：
1、奇异的有机物世界 2、最简洁的有机物--甲烷 3、甲烷的元素组成
一、奇异的有机物：
通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?
【学生汇报】日常生活中接触的好玩的有机物的学问和现象。
【分组试验】
1、面粉是否溶于水;
2、食盐水和酒精溶液是否导电;
3、点燃一团毛线，观看现象;
4、加热蔗糖。
【争论】
面粉、酒精、毛线、蔗糖均是含碳的化合物，我们将其称为有机化合物。通过试验，你能总结出有机物的哪些特性? 【家庭小试验】
1、想一想：你的衣服、头发、你吃的水果、蔬菜溶于水吗?全部这些物质都是有机物，这说明大多数有机物有什么特性?你能在课堂上用一个简洁的试验证明吗?
2、酒精灯内燃烧的是什么?你想试验它的导电性吗?(教师有装置，你可以来试一试)比拟酒精和无机物食盐的水溶液的导电性。酒精也是有机物，这个试验说明大多数有机物有什么特性?
3、点燃一张纸，观看现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?
4、妈妈在做“拔丝地瓜“时，你观看过蔗糖的熔化过程吗?假如温度太高会怎样?这说明大多数有机物有什么特性?
【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热简单分解、简单燃烧、不易导电等。
【收集资料】
你还知道哪些有关有机物的奇异成效?讲给大家听好吗?
总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小试验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最终出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的把握状况。
【小结】
含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做无机化合物，简称无机物。如氯酸钾、高锰酸钾、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等其性质与无机物相像，因此属于无机物。有机物的物质种类占物质种类的80%以上，是生命产生、存在、进展的不行缺少的一类物质。大多数有机物一般具有难溶于水，不易导电，易燃烧，熔点低，易分解等特性。你能将这些性质与上面的家庭小试验对号入座吗?
剧烈的足球竞赛中，经常可以看到运发动受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运发动便立刻站起来奔驰了。医生用的是什么妙药，能够这样快速地治疗伤痛?这是球场?"化学大夫“的功绩，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，临时失去感觉，痛感也消逝了。
【过渡】
有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简洁入手--最简洁的有机物：甲烷。
二、最简洁的有机物--甲烷
【思索回忆】
通过你收集的资料、了解的信息，你看到的甲烷是什么样的物质。通过阅读教材，查询资料，你知道甲烷有哪些存在形式吗?甲烷的俗名有哪些?
【屏幕显示】
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的状况下，主要由植物残体分解而成的。自然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用自然气的国家。
甲烷的'性质：
1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
2、可燃性：点燃前要先验纯。
以上内容你能以《最简洁的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片教师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最终设计一道与你的主题有关的习题，对大家的把握状况做测评。
【过渡】甲烷作为有机物，其中肯定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简洁的有机物甲烷的组成入手。
三、甲烷的组成
【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反响实质)你能设计一个证明甲烷组成的试验吗?以试验报告的形式完成。包括试验目的、试验原理、试验步骤、试验现象、试验结论。有关试验用品教师赐予供应。
【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依据化学反响的本质可知，化学反响前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【学生展现成果】试验目的、试验依据、试验方法、试验过程、试验现象、试验结论--甲烷中肯定含有碳、氢元素。
【小结】 比拟氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。
化学实验方案 篇3
【摘要】新的课程改革对高中化学教学提出了新的要求，要求在教学过程中不仅要注重基础知识和基本技能的教学，还要关注学生探究能力的培养。化学实验作为化学教学重要的组成部分，是实施活动探究的重要模块。本文首先对苏教版化学教材进行了分析，并对科学探究活动的特征做了简要的阐述，通过对苏教版高中化学实验教材的分析发现其中大多数的实验都采取了活动探究的方式来开展的，但是也有些实验需要改进。之后结合探究性实验内容的改进要求，对笔者认为需要改进的实验做了进一步完善，并列举出了详细的改进方案，为今后的化学实验教学提供参考。
【关键词】活动与探究；高中化学；实验；改进；方案
随着课程改革的不断深化，我国在教育方面取得了一定的成绩。其中对于化学教学提出了明确的要求，要求教师在化学教学过程中通过活动探究的方式，让学生通过亲身体验来获得相关的知识，让学生通过对相关实验的观察、操作、探究等形式来体验探究的过程与方法，从而学会探究的方法，适应社会发展对人才的需求。但是在实际的化学教学过程中发现，学生对于化学学习的兴趣并不大，仍然停留在以学习知识提高学习成绩为目的的状态，缺乏探究意识和探究精神。
1.科学探究活动的特征
1.1具有双重的目标科学探究活动具有两个目标，第一个目标是指向具体的某一个问题或者某一类问题，第二个目标是指向问题的本质，以此来解决问题背后的科学本质。1.2具有具体的过程科学探究活动不是一个概念或者一种口号，而是一个由若干活动环节组成的具体活动，对于不同的探究活动都有自己的探究目标，但是探究的具体活动过程基本相同。1.3具有特定的方法对于不同的探究内容都有对应的研究方法，例如，在社会学上有社会调查法，物理上有测量法，化学上有实验分析法。1.4具有有效的工具要进行科学的探究活动就需要恰当的工具来辅助研究，借此来通过表面现象来研究事物的本质。1.5具有可重复验证的结果通过科学探究后获得的结果是能够经得起多种方法的验证和证明，探究的结果也可以建立在别人的研究结果之上，作进一步的完善。
2.化学教材概述
苏教版化学必修教材在结构的编排上做了较大的调整，整个教材以多个专题的形式呈献给大家，在专题下又分为不同的单元，单元下又细分多个栏目这样层层划分的。每一个栏目都有自己的特色，都是编者经过精心设计的。在内容的呈现上，设计者根据学生的认知规律，以科学探究为线索，通过不同的栏目设置来引导学生主动学习相关知识。高中化学必修课程是在义务教育课程的基础上开设的，一方面给学生提供化学学习必须的基础知识，另一方面也为学生提升自身素养提供基本技能。选修模块为学生的化学知识拓展提供了有效地途径，为学生的化学拓展提供了选择性和多样性。例如，在选修模块中的“物质结构与性质”就是必修模块中“物质结构基础”的进一步延伸。
3.探究性实验内容的改进要求
3.1能够促进学生的全面发展
探究性实验内容不仅要能够促进学生对相关知识的掌握，还要能够促进学生思维水平等方面的发展，在进行内容的选择时，尽量结合学生的生活实际，符合学生的的认知水平，从而激发学生渴望探究和学习的欲望。另外，还要选择那些便于开展实验和能够促进学生思想发展的实验。
3.2实验方法要新颖多样
在进行实验的过程中，尽量选取简单易操作，尽量包含先进的科学技术，合理的选取实验的设备。实验的场所可以是教室也可以是实验室，还可以是室外。实验的手段既可以是利用观察法、定量分析或者定性分析法。
3.3实验内容要贴近生活
选取的实验内容要让学生能够跟自己的生活联系起来，激发学生对化学的学习兴趣，让学生充分体验身边的化学，能够帮助学生将所学到的化学知识应用到生活实践当中，对化学的本质和价值有一个正确的认识。
4.活动与探究所设计实验的改进方案
苏教版化学必修教材的编写从整体上来看，首先是给学生讲解一个较为高大的化学概念，然后再结合学生的生活经验来引导学生学习相关的知识点，很好的贯彻了新课程改革的理念。
4.1离子检验与焰色反应的实验分析
开展NH4+、Cl-、SO42-三种离子的检验和焰色反应的实验目的在于让学生学会初步的物质检验，对以前学过的相关离子检验的方法进行复习，在学习新知识的同时，完成对旧知识的巩固。对于这一实验的设计，基本上能够满足教学目标的需要，但是在活动与探究方面却还不够。这一部分的知识通过对课文的阅读可以很简单的理解，对于激发学生的学习兴趣有所欠缺。如果能够进行适当的改进，以家庭实验的形式，利用学生现实生活中的一些器材让学生亲自动手去实验效果会更好。改进方案1：来自瓶中的彩焰首先，在小瓶中加入少量的蒸馏水，在瓶中分别放入不同的盐，将其配置成为饱和溶液，再在瓶中加入适量的无水乙醇配置好可溶性盐的酒精溶液备用。其次，找一清洁的废旧香水瓶，并将调配好的含有可溶性盐的.酒精溶液倒入香水瓶中。最后，点燃酒精灯，将香水瓶冲准火苗挤压，使含有可溶性盐的酒精溶液喷到酒精灯的火焰上，就可以看到不同色彩的火焰。改进方案2：用木炭代替铂丝观察焰色反应在观察焰色反应时，使用铂丝来检验的时候需要用钴玻璃的遮挡才能够清楚看到紫色的火焰，这样的操作过于繁琐。可以使用沾有酒精的干木炭代替铂丝，用坩埚钳夹住木炭并点燃作为火源，将要检测的离子盐撒到火上，由于酒精的燃点较低，离子盐很快就会燃烧，这种方法得到的现象持续时间长、火苗更清晰、操作更加简便。改进方案3：用棉花做火源再观察焰色反应的实验中，将占有酒精的棉花团放在石棉网上，在棉花团上放上要检测的固体物质，直接点燃，就可以看到相应的现象，这样的操作火苗非常大，颜色也更加明显。
4.2碳酸钠的性质实验分析
本实验的主要目的在于让学生学会物质的检验，并通过实验来了解碳酸钠的相关性质，已经在现实生活中的应用。对于实验2而言，这一实验的安全性较高，可以交给学生自己操作，唯一的不利因素就是对实验装置的打孔处理上，因此，我们可以通过改进实验装置的办法，提高实验的操作性。改进方案：用具支试管、医用盐水瓶塞、一次性注射器、气球、细棉线来组成实验装置，避免了对实验装置打孔的麻烦，利用注射器有效的避免了盐酸的挥发带来的空气污染。需要注意的是在整个实验的过程中药品的数量要控制好，不宜放过多药品。4.3Al的性质实验本实验的主要目的在于通过实验探究，让学生了解铝及其化合物的性质，以及在现实生活中的应用。该部分的实验可以让学生明确的了解铝及其化合物的性质，但是缺乏必要的活动探究。教师可以通过实验引导学生探究实验现象背后的问题，另外，通过讲解实际生活中的相关知识，引导学生开展探究。改进方案：铝能和水的反应吗？实验方案1：将铝的表面用砂纸打磨干净，之后迅速放入水中，并对水进行加热，观察铝和水的反应。实验方案2：将铝先与盐酸反应，去除表面的氧化膜，之后用蒸馏水洗涤干净，在放入水中进行加热，观察实验现象。实验方案3：将铝片先与氢氧化钠反应，之后用蒸馏水洗涤，再放入水中加热观察反应状况。通过对上述实验的观察，总结实验结论，引导学生发现铝是可以与水反应的，之所以能够用铝锅烧水是因为铝锅表面有一层氧化膜，在日常生活中，不要因为过于爱干净经常用砂纸打磨锅，也不要用铝锅长期放置偏酸性和偏碱性的食物，否则就会影响容器的寿命，更会影响人的健康。
5.结语
通过探究性的化学实验能够有效地帮助学生理解化学实验原理和化学概念，进而启迪学生的思维，能够让学生在不断地发现中学到知识，享受到探索发现的喜悦，从而激发学习的兴趣。为了有效的完成该课题的研究，笔者对苏教版的化学实验做了系统的研究，发现这些实验在现有的条件下都能够开展，基本上符合化学实验设计的初衷，但是也有部分实验没有凸显出新课改中对关注学生活动探究能力培养的要求，需要做进一步的改进。文中虽然选取了部分实验做了简要的改进，但是还需要大家的共同努力，对化学实验设计做进一步的研究。
【参考文献】
[1]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)[M].北京:人民教育出版社，20xx.1-42
[2]丁莹.对高中化学新教材中实验部分的研究[J].华中师范大学硕士研究生论文，20xx:16-20
化学实验方案 篇4
一、设计思路
1、坚持“以学生的发展为本”
新课程的核心理念是“以学生的发展为本”，促进学生积极主动的发展。确定化学课堂教学评价指标体系，要从学生全面发展的需要出发，注重学生的学习状态和情感体验，注重教学过程中学生主体地位的体现和主体作用的发挥，强调尊重学生人格和个性，鼓励探究与质疑，培养学生的创新精神和实践能力。
2、注重考察体现新课程课堂教学特征的基本要素
影响课堂教学的因素很多，确定课堂教学评价指标体系，既要着眼于课堂教学的全过程，又不能面面俱到，要突出体现新课程理念中课堂教学不可缺少的基本要素，以利于在评价中进行有针对性的诊断和正确的导向。
3、注重评教与评学相结合
课堂教学是教师组织和引导学生进行有效学习的过程，是师生互动、生生互动共同实现具体发展目标的过程。“评教”，建立促进教师不断提高的评价体系，这样才有利于大面积提高教学质量。“评学”，建立评价学生的学习状态和学习效果的评价体系，以具体评价一堂课的教学效果。课堂教学评价要以评学为重点，以此来促进教师转变观念，改进教学。
4、体现科学性评价原则
课堂教学具有丰富的内涵，学生、教师、教学条件的实施状况等诸方面对课堂教学的影想不可低估。确定课堂教学评价指标体系，既要体现课堂教学的一般特征，又要为课堂教学留有可变通的余地。提倡创新，鼓励个性化教学。
5、体现可操作性
课堂教学评价指标体系要符合当前课堂教学的实际，评价标准是期待实现的目标，但又必须是目前条件下能够达到的，以利于发挥评价的激励功能；评价要点必须是可观察、可感受、可测量的，便于评价者进行判断；评价办法要注重质性评价和综合判断，力求简单、易于操作。
二、课堂教学评价体系
本方案中课堂教学评价指标共设置6个主评价项目（见表1）。
“评价项目”，从影响课堂教学质量的基本要素出发，设置项目。
“评价要点”，列出了对各个项目进行评价的主要内容。
“对评价要点的特征描述”，采用描述性语言对评价要点中具有典型性的特征进行列举和描述。
“评课等级和评语”，是评价者依据评价标准，评定等级，再写出评语。
“评价等级”，是根据特征描述，对课与评价要点是否符合所作的判断。
授课人姓名：班级：课题名称：
评价项目
评价要求
评价等级
教学目标
符合课程标准，围绕教材，利用开发课程资源，结合学生实际，叙写具体明确可达成的可测、可评的课堂教学目标。
教学设计
为教学目标达成，设计教学方案，使之适合于学生经验，兴趣、认知和其他能力发展的现状与需求，师生共同创设教学环境，为学生提供讨论、质疑、探究、合作、交流的机会，利用信息技术教育和课程资源，实施有效的教学行为。
教学过程
主要教学
行为
语言、文字、声像、动作等呈现行为；讨论、质疑、探究等对话交流行为；阅读、练习、答疑等指导行为。
辅助教学行为
创设课堂教学环境和气氛，培养和激发学生学习动机，开展有效的师生、生生参与，积极互动，自主、合作、探究学习，利用信息技术整合学科教学。
课堂管理行为
课堂规则，行为管理，课堂管理模式，课堂进度与时间的调控，课堂突发现象的处置。
学生反馈
师生参与积极互动，共同发展的教学过程中，学生参与的积极性，参与的广度和深度，学生学到什么，学会什么，会学什么，学习的自主性、独立性，能动性和创造性的张扬和提升。
教学特色
在教学过程的某个环节或全过程中，创设教学环境，组织教学，利用和开发课程资源，引进新课、复习课抓住重点、突破难点、质疑、解惑、巩固双基、启迪思维、提高分析、解决问题能力，编拟和精选习题等方面独具创新的教学艺术特色。
教学效果
大多数学生在原有基础上获得知识、技能、情感态度的发展，特别是探索精神和创新能力的发展的学习方式和学习过程，是否达到教学目标，及其达到目标的程度。
学生、家长评价
通过参与、体验和感受以及期待达到的目标对课堂教学评价。
教师自评
通过课堂教学实践，进行回顾，反思和总结，肯定成线，找出差距，明确努力方向，实事求是自我评价。
评价人：
对评价要点的特征描述
1、教学目标
⑴符合课标要求和学生实际的程度。
符合课程标准的要求，包括知识、能力、情感态度与价值观等方面与学生的心理特征和认知水平相适应，关注学生的差异。
⑵可操作的程度：教学目标明确、具体，知识点落实到位。
2、学习条件
⑶学习环境的创设：有利于学生身心健康，有利于教学目标的实现
⑷学习资源的处理：学习内容的选择和处理科学，学习活动所需要的相关材料充足，选择恰当的教学手段，化学实验利用与授课过程有机结合。
3、学习指导与教学调控
⑸学习指导的范围和有效程度：为大多数学生提供平等参与的机会，对学生的学习活动进行有针对性的指导，根据学习方式创设恰当的问题情景，及时采用积极、多样的评价方式，教师的语言准确，有激励性和启发性
⑹教学过程调控的有效程度：能够根据反馈信息对教学进程、难度进行适当调整，合理处理临时出现的各种情况
4、学生活动
⑺学生参与活动的态度：对问题情景关注，参与活动积极主动
⑻学生参与活动的广度：学生参与学习活动的人数较多，学生参与学习活动的方式多样，学生参与学习活动的时间适度
⑼学生参与活动的深度：能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享
5、课堂气氛
⑽课堂气氛的宽松度：学生的人格受到尊重，学生的讨论和回答问题得到鼓励，学生的质疑问难得到鼓励，学习进程张弛有度
⑾课堂气氛的融洽度：课堂气氛活跃、有序，师生、生生交流平等、积极
6、教学效果
⑿目标的达成度：基本实现教学目标，多数学生能完成学习任务，每个学生都有不同程度的收获。
⒀解决问题的灵活性：有些学生能灵活解决教学任务中的问题。
⒁师生的精神状态：教师情绪饱满、热情，学生体验到学习和成功的愉悦，学生有进一步学习的愿望。
三、评价表的操作使用说明
制定本课堂教学评价方案的目的，是为任课教师、教育管理人员和教学研究人员实施课堂教学评价提供基本依据。本评价方案主要适用于对日常教学的形成性评价，评价对象是一节课。
1、等级评定办法
本评价方案采用模糊评价的方法，评价等级共分为A、B、C、D四级，为了鼓励教师在教学过程中的突出表现，等级评定办法由基本等级评定办法和学科特色表现升级办法两个部分组成。
一人评课可以根据听课实况，按等级评定办法给出恰当的等级；多人评课，则采用多数定等法，即以多数评价者确定的等级为结果，或者通过集体讨论和评议确定等级。
⑴基本等级评定办法。
A等：符合评价指标项程度达到80%以上；B等：符合程度70~80%；C等：符合程度60~70%；D等：60%指标符合程度不高，此项为不合格评价。
⑵学科特色表现升级办法。
充分体现化学实验教学，实验处理对课堂教学知识点的落实起到了充分的作用，学生实验操作规范，效果明显，教师指导得当，分析具有说服力。
2、使用程序
⑴评课前，评课人认真阅读评价方案，熟悉评价要点的特征描述。
⑵评课前，评课人一般要对被评教师的教案进行分析，并根据需要拟订检测试卷或调查问卷。
⑶评课人在评课过程中，根据评价要点作好听课记录。
⑷被评教师根据评价指标自我评价，并就教学条件、教学设计、教学实施等方面作简要说明。
⑸评课人按照评定等级办法，根据教学实施情况、学生测试或问卷结果、教师自我评价等，评定等级，再写出简要的、有针对性的评语。
化学实验方案 篇5
实验方案评价的主要原则：科学性：实验的探究方法及原理一定是合理的、科学的。安全性：实验过程中一定要保证安全，避免接触有毒、有害物质。环保性：必须经过处理，有毒的物质变成无害物质才排放。简单性：实验过程一定要简单、好操作，而且实验的效果要明显，一目了然。经济性：原料用料少，而且要廉价经济上合理。
化学是初三新开设的一门学科，书本中有许多实验，学生都比较感兴趣，在人教版的初中化学书上，实验贯穿了整个知识体系，化学实验题是组成中考化学试卷必不可少的重要一部分，20xx年南通市中考化学试卷中探究实验题占了26.7%，可见其地位的重要性。探究实验题有如下特点：素材比较丰富，不局限书本知识，涉及面广;试题具有开放性，标准不同，答案不同，合理即可;思维具有发散性，根据材料，拓展迁移，发散思维。所以，我们好多学生最怕解答实验探究题，感觉题目文字多，内容难，参不透题意，往往一知半解，然后匆匆下笔，结果失分多多。实际上，该类题型一般来说是在学生已有知识和经验的基础上设计的，只要我们有扎实的基础知识，能对书本知识作一个拓展延伸，掌握科学探究的一般思路，这类题型就会迎刃而解。
一、实验方案设计的一般思路
明确实验目的——根据反应原理选择药品、仪器——设计实验操作步骤——观察、记录、分析实验现象与数据——实验结论——反思评价改进。
二、实验方案评价的主要原则
1.科学性：实验的探究方法及原理一定是合理的、科学的。
2.安全性：实验过程中一定要保证安全，避免接触有毒、有害物质。
3.环保性：必须经过处理，有毒的物质变成无害物质才排放。
4.简单性：实验过程一定要简单、好操作，而且实验的效果要明显，一目了然。
5.经济性：原料用料少，而且要廉价经济上合理。
三、实验探究题的主要题型
1.制备型实验方案的设计与评价
例1.随着科技的发展，潜水艇的作用越来越重要，为了保证能够长时间的潜航，在潜水艇里需要有供给人们呼吸的氧气的装置，下面有以下几种制取氧气的方法：①用高锰酸钾分解产生氧气;②分离液态空气;③用双氧水常温分解制氧气;④在常温下用过氧化钠固体与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。(1)写出涉及到的所有反应的化学方程式：_______(2)你认为在四个方法中哪个最合适(填序号)_______;与其它三种方法比较，这种方法的两条优点是_______。
分析第四个发现，用过氧化钠制氧气反应也不需加热，也安全，特别是反应物中有二氧化碳，而潜水艇是一个密闭的空间，此方法的妙处在于还能实现在这样一个密闭空间内的二氧化碳与氧气的循环，综上所述，最恰当的方法是第四种。
总结：解答制备型实验探究题时，首先应明确实验的目的——知道实验原理(会写化学反应的方程式)——选择最佳实验的方法(从探究实验的原则入手)——准备实验原料——设计实验步骤——确定实验方案——制得所需的物质。
2.性质型实验方案的设计与评价
例1.现有A、B、C、D、E五种物质，A是人类在生活年产量最高的一种金属单质，A是一种银白色的金属;B是气体，能帮助可燃物燃烧，A在B中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C;D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物中有氢气，D与E能发生酸碱中和反应，反应后溶液中含钾离子和硫酸根离子两种离子。
请你从所给的信息中可作出的猜想或结论是_______。 先找关键词，结合我们已有的知识和经验。题眼就是问题的解决的入手处，但找到题眼，并不等于问题已全部解决，它仅仅给问题的解决提供了方向，要解决全部的问题，还必须根据题眼所提供的方向，结合题意和一些化学原理，进行推理、联想或假设，从而实现各个击破，顺利解题。所以我们还必须进行信息的筛选。
总结：对于性质型的探究实验，结合已有的知识和实践经验——挖掘出题目信息——猜测该物质可能的性质——设计具体的实验来探究验证——选择合适的试剂——选择恰当的实验仪器、连成装置——通过实验得出结论。
3.综合型实验方案的设计与评价
综合型实验探究对学生的要求最高，学生要熟悉所有的知识点，能将所学的知识贯穿起来，灵活运用。同时还要求学生有拓展性的思维，分散性的思维，能根据题目提供的未学过的知识，解答一些题目。
例1.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是( )
总结：此类综合性实验方案的设计与评价要综合考虑物质的性质、用途、制法提纯、检验等知识——设计实验方案——选择试剂、仪器装置——实施实验——得出结论。
学生只要掌握了探究实验方案和设计的主要原则，实验设计的一般思路，掌握上述几种类型的探究方法，那么就能轻松的解答实验探究的题型，在中考中取得好成绩。
化学实验方案 篇6
一：【学习指导】
1、制备实验方案设计的基本步骤
（1）实验方案的选择 首先根据原料和产品之间的转化关系，设计各种不同的实验方案，然后根据原料的用量、原料的价格、反应的条件、设备的要求、操作的可行性、对环境的污染等因素进行多方面、多角度的综合分析，选择较为合理的实验方案。
（2）实验方案的设计 根据选定的实验方案，确定实验名称、目的、原理、用品、步骤，必要的实验现象的记录或对实验结果的处理等，来完成制备实验的设计。
2、某些有机物制备实验方案设计的注意事项
由于大多数有机反应，副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，尽可能选择步骤少、副产物少的反应的有机反应。若两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和产率，另外有机物的制备实验，控制反应条件尤为重要。
如实验室欲制备苯甲酸甲酯，在设计实验方案时，可这样考虑：用甲醇与苯甲酸进行酯化反应，以浓H2SO4作催化剂。因为酯化反应是可逆的。根据化学平衡移动原理，增大反应物如甲醇的浓度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移动。
二、性质实验方案的设计
在设计性质实验方案时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点来设计实验方案，探究或验证物质所具有的一些性质。推测物质的性质基本思路是：根据物质的结构，推出该物质所属类别，推测其基本的化学性质（共性）；然后进一步分析该物质的特殊性，推测其独有的化学性质（个性）。
【典型例题分析】
例1、实验室现有：（1）未知浓度的烧碱溶液100mL；（2）能随时提供CO2的发生装置；（3）50mL量筒；（4）200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备纯碱溶液。
解析：CO2气体和NaOH溶液反应可生成Na2CO3或NaHCO3要制备纯碱溶液。CO2的量不易控制。可根据NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反应原理，将100mLNaOH溶液分成两等份，一份中通入过量的CO2后再和另一份混合即可。
答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）将量筒里的NaOH溶液倒入200mL烧杯中，通入过量CO2；（3）将剩余的NaOH溶液倒入烧杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
1、试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现哪些现象：
（1）现象：红褐色沉淀，离子方程式为 ；
（2）现象： ；
（3）现象： 。
2、若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入
（1）过量Fe粉，其现象是 ，
（2）足量NaOH溶液，现象是 。
解析：解答此题须掌握以下知识点：（1）离子的水解反应（2）Fe3+的性质（3）苯酚的性质（4）化学平衡移动原理。回答1中有关问题，可根据题意所给信息知道，苯酚钠是强碱弱酸盐，而FeCl3溶液是强酸弱碱盐。两者混合时， -O- 和Fe3+都发生水解且相互促进，从而生成Fe(OH)3和 ，接着和FeCl3溶液生成紫色溶液，但随着反应的'不断进行，混合液中酸性增强，使Fe(OH)3沉淀逐渐溶解。对于2中有关问题根据平衡移动原理来解答。
答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3
（2）溶液变成紫色
（3）红褐色沉淀逐渐溶解
2、（1）溶液由紫色变成浅绿色
（2）有红褐色沉淀产生，紫色褪去。
【同步练习】
一、选择题：
1、对所需氯化钠无需严格控制其重金属离子含量和细菌存在的是（ ）
A、用焰色反应检验Na+ B、静脉注射用盐
C、用电解法制Cl2 D、熔盐用于金属零件热处理
2、利用启普发生器制备CO2时，所选用的试剂比较合理的是（ ）
A、CaCO3粉末和稀盐酸 B、石灰石与稀硝酸
C、石灰浆与稀盐酸 D、纯碱与盐酸
3、制备1，2-二溴乙烷的合理反应是（ ）
A、乙烷光照下与Br2反应 B、乙烯加成HBr
C、乙炔与过量Br2反应 D、乙烯加成Br2
4、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A、氯化氢易溶于水 B、氯化氢的水溶液能导电
C、液态氯化氢不导电 D、氯化氢不易分解
5、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因是（ ）
A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化
6、人们在日常生活中，为了使苯变得味香可口，炒菜时加酒又加醋，使菜变得香味可口的原因是（ ）
A、有酯类物质生成 B、有盐类物质生成
C、有酸类物质生成 D、有醇类物质生成
7、下列实验中，能验证乙二酸比乙酸酸性强的是（ ）
A、分别将未知浓度的两种酸滴在Na2CO3粉末上
B、同温时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液
C、相同温度时取等物质的量的浓度的两种酸分别滴在pH试纸上
D、分别将乙二酸晶体和冰醋酸置于pH试纸上
8、向盛有Na2CO3粉末的试管里滴加乙二酸溶液立即产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。这一现象说明了乙二酸的下列何种性质（ ）
A、使Na2CO3发生复分解反应 B、比H2CO3酸性强
C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解
9、验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是（ ）
A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B、将其滴入沸腾的碱液中观察
C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D、将其滴入沸腾的水中观察
10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）
A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br
11、将(NH4)2SO4溶于水得到无色溶液，为使溶液中NH4+和SO42-的物质的量的浓度之比为2，采取的下列措施正确的是（ ）
A、加入适量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
C、加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、加入适量的NH4Cl
12、一定质量的铜与足量的浓硝酸或稍硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。下列叙述正确的是（ ）
A、硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B、硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量相同
C、硝酸浓度越大，产生的气体体积越少
D、两者用排水法收集到的气体体积相等
13、已知金属钠能溶解在无水液氨中形成蓝色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固体NaNH2，反应是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。据此判断下列叙述中不正确的是（ ）
A、钠的液氨溶液有强还原性 B、液氨不能电离
C、液氨能发生电离，可表示为：2NH3 NH4++NH2-
D、蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去
二、填空题：
14、（1）实验室制备乙烯时，加热乙醇和浓硫酸的混合物应先放一些 以防暴沸；且温度应 到 ℃。若加热温度偏低会产生 ；温度过高会产生 和 （化学式）等酸性气体，且混合液中会有 色难溶的 生成。这一事实说明实验中控制 的重要性。
（2）在用废铁钉制备FeSO4溶液时，可向溶液中加入少许 以防止Fe2+的氧化，滴加几滴 溶液以达到 的目的。
15、亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味的强吸湿性。
（1）在亚磷酸溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的主要产物是Na2HPO3，这一实验事实说明亚磷酸是 元酸，它的电离方程式为 ，亚磷酸结构式为 。
（2）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化学方程式为 。
（3）在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，则反应的化学化程式为： 。
16、在带铁锈的燃烧中盛装少许硫磺粉，用酒精灯加热引燃后迅速插入空集气瓶中，并用玻片盖住。
（1）可观察到集气瓶中的现象是 ；
（2）在上述小实验后的集气瓶中加入少许Ba(OH)2溶液，盖上玻片，振荡后可观察到的现象是 。
（3）在实验（2）后的集气瓶中加入少许稀盐酸，振荡后可观察到的现象是 。
17、在右图的装置中，当容器A中的反应开始后，再分别进行下列操作：
（1）若弹簧夹C打开，B容器中有何现象？
（2）若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有何现象？
其反应的化学方程式为
（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧C一会儿，B容器中有何现象？
18、某试剂厂用银（含杂铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下：
根据上述步骤，完全下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用 硝酸（填浓或稀），原因是 。
a、减少过程中产生NOx的量
b、减少原料银的消耗量
c、节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是 。
a、有利于加快反应速率
b、有利于未反应的硝酸挥发
c、有利硝酸充分反应，降低溶液中的C(H+)
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是 。
a、置换反应 b、水解反应 c、氧化还原反应
产生沉淀的化学式是 、 。
【练习答案】
一、
1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B
二、
14、(1)碎瓷片（或玻璃） 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 温度
(2)铁粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解
15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H
(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、（1）先有淡蓝色火焰，后来灭焰熄灭产生白雾
（2）有大量白色沉淀产生
（3）白色沉淀部分溶解
17、（1）容器B中的导管口有气泡冒出
（2）A容器的溶液流入B容器中，开始生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）打开弹簧夹C，容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭容器A中溶液进入B容器中，有白色沉淀生成。
18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2
化学实验方案 篇7
一、教学目标
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应
（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法
（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法
二、教学的方法及教学手段
讲解法，学生实验法，巡回指导法
三、教学重点
1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、卤素的歧化反应
3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性
四、教学难点
区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性
五、实验原理
卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。
卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O === HX + HXO
这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。
卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。
HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。
六、仪器与药品
试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。
七、实验内容
（一）卤素单质的氧化性
①取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
②取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
③取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素单质的'氧化性顺序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的还原性
①往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。
②往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要
沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。
③往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素阴离子的还原性顺序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反应
①溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
②碘的歧化反应取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、说明
(四)卤素合氧酸盐的氧化性
（1）次氯酸钠的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 ~ 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。
观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
（2）KClO3的氧化性
①取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：__________________________________ 。 ②取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
(五)氯化氢HCl气体的制备和性质
① HCl的制备取15 ~ 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。
② HCl的水溶性用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。
③ HCl的鉴定在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。
④白烟实验把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。
结论：
1、反应现象：
2、反应方程式：
3、说明
化学实验方案 篇8
一. 实施目的
XX学年我校七年级各班学生人数均为35人左右，已经具备了实施小班化教学的基本条件，为了让学生学得更乐，发展得更全面，让师生之间互动的频率更高，提高课堂教学效率，经学校研究决定，在七年级（3、4）班进行小班化教学试验，为今后学校全面实施小班化教学，推进我校教学质量的提高积累经验。
二．实施原则
实行由点至面，逐步推行的方式，在取得成绩和经验后扩大参与面。
三．具体措施
1.建立学习小组，明确座位安排
（1）做好前置诊断.
各班班主任和任课教师弄清学生的认识前提能力和情感前提特征的现状，为学生编排合作小组，确定学习目标，选择学习方法。
（2）建立合作学习小组
根据前期诊断材料和七年级学生的心理特征，再考虑到性别、兴趣、现有水平，交往能力、组织管理能力等因素合理搭配、进行编组，每组人数以5—6名为宜。（男女生适当搭配、好、中、差生适当搭配）组员要进行训练，做到既相互合作，又不过分依赖别人。组长定期或不定期轮换，轮换方法可多种多样。
（3）明确座位安排
座位的编排多种多样，根据我校的实际，建议以下安排：圆桌编排式（具体安排见示意图一）；面向黑板编排式；（具体安排见示意图二）
2.实施讨论合作学习，提高课堂教学效率
按照“先学后教，当堂训练”的教学模式，以分组学习的方式组织课堂教学。具体教学程序为：板书课题——学习目标展示——学习指导——学生自学——自学检测——学生讨论、教师点拨——学生小结——当堂训练——布置课后分层作业。
为了加强师生互动，提高课堂效果，具体安排如下：
课前：
（1）教师树立"以学生发展为中心"的教学观念
（2）教师要进行集体备课，备好学案和分层作业，要精心预设每堂课要讨论的话题，以及准备课堂内即将由学生提问而生成的.内容；
课中：
（1）安排好学生自我学习、小组讨论时间
（2）交流时，采用首席发言人（小组推荐）和自动举手相结合的原则，其他同学可以举手补充
（3），在小组讨论时，允许教师参与到个别小组的讨论中，进行个别辅导
（4）充分尊重学生，及时表扬鼓励有进步学生
课后：
（1）对分层作业要及时反馈；
（2）做好个别化教育的记录
（3）对学习困难学生要实行作业面批，全班同学的作业每周至少要面批两次
（4）每学期写出一篇有关“小班化”教学的有质量的教学案例
四、工作要求：
1．加强组织,狠抓落实。通过学习不断转变教学观，学生观，教学方式和学习方式，不断丰富自己的精神世界，不断充实自己的思想内涵，不断提高理论修养和业务水平，从而将超前的先进的认识转化为全校师生共识和行动。
2．提高认识,全员参与。课堂教学改革是实施素质教育的突破口，就是要最大限度调动学生的积极性和主动性，充分发挥学生的主体作用，真正实现知识与技能，过程与方法，情感态度育价值观三维目标的培养，首先教师要放手，把课堂还给学生，把学生变成学习的主人，可以通过专业引领，同伴互助，和机制激励，回顾与反思，这些内动力来促使教师在实践中接受新理念，体验新课堂。
3．强化考评,务求实效。要强化目标意识,研究制定切实可行的质量目标，因材施教，分类推进，全面发展。要强化质量意识，把重点放在“备、讲、练、辅、考、评”这些教学质量形成的关键环节上，不断创新方式，激发效能，落实细节，夯实基础，提升质量。从学生实际和学校实际出发，要做到教育经常化，制度化，学校进行督促检查，全方位进行考核、考评。
4．建立学生档案袋。收集学生在一学期中参与各类活动取得的成果、学生学习成绩跟踪表、对学生进行个别化教育资料、学生学习体会等。档案袋是对学生整体评价的重要依据。
5．建立教师教学档案袋。对教师一学期教学成果展示，包括教案、课件、教学成绩、个人或学生获奖情况、公开教学实录、个别化教育资料、实施小班化教学的阶段小结、课题研究成果、学期总结等。注重量化和实绩数据，这是对教师评价的重要依据。
6．开展问卷调查和学生座谈会。对教师做出更为客观、全面的评价。
五、评价办法：
1.通过对实验班学生及教师初始状态，中期状态和终了状态进行实验比较分析，测评实验效果。
2.对教师课堂教学的测评进行动态分析，测评实验效果
3.教师小班教学实施情况纳入各类考核考评。
六、阶段划分：
我校此次“小班化”教学研究尝试计划分三个阶段，三个学年完成。
（一）启动探索阶段（XX年8月底——XX年9月中旬）
1.成立“小班化”教学研究领导小组
2.制定我校“小班化”教学研究实施方案
3.全校共同讨论、评议实施方案
（二）具体实验阶段（XX年9月下旬——XX年1月底）
第一轮实验阶段（XX年9月下旬——XX年10月下旬）
1 各实验教师围绕研究对象开展研究，及时收集整理实验信息
2．针对同一课程，备写不同教案（教案、导学案），总结得失优劣。
3．各实验教师尝试面对同一班级，同上一节课，并参与研讨，互相交流，及时总结经验。
4．XX年10月底各实验教师向全校教师汇报研究进展情况。
第二轮实验阶段（XX年11月——XX年12月底）
1．调整教学方法，继续进行实验研究。
2．进一步加强教师教育理论培训。
3．结合学生学习效果及学习行为养成情况（对“小班化”教学的适应程度），评估实验效果。
（三）总结成果阶段（XX年12月底——XX年1月底）
1．验收评估：
（1）收集实验教师优秀教案、优秀课件
（2）检查实验班级有效学习行为的养成
2.推广交流
本学期结束前，负责老师做好小结工作，为下学期小班化教育工作做好准备。对尝试中产生的成功经验，在全校所有班级和老师中开展推广交流。XX学年七、八年级小班化教学同时展开。
池淮初中
XX年8月20日