请欣赏离子反应教学设计（精选6篇），由笔构网整理，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计 篇1
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排
1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究：
完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。
[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：
表一：
小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。
小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。
3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。
4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：
填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：
实验
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
生成的物质
离子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的.离子在溶液中不能大量共存。
5、思考与交流：离子反应的应用。
设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题
六、教学反思
本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。
离子反应教学设计3篇
作为一名教学工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。教学设计要怎么写呢？下面是小编精心整理的离子反应教学设计，欢迎阅读与收藏。
离子反应教学设计（精选12篇）
作为一名无私奉献的老师，总不可避免地需要编写教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。那么你有了解过教学设计吗？下面是小编收集整理的离子反应教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家。
离子反应教学设计 篇2
【设计思路】
本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的'实验意识。
【教学目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念，
2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】
离子方程式的书写，离子反应发生的条件
【教学难点】
离子方程式的书写
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。电解质、水溶液引入概念【板书】：1、离子反应
⑴定义：有离子参加（或生成）的反应理解定义，诵读并记笔记强化概念学习【设疑】离子反应会引起离子数目变化吗？带着这个问题同学们做实验2-1，观察现象，分析离子种类和数目是否有变化。
【投影】实验2-1做实验，分析变化，并汇报。
1号实验无现象，混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-无变化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应，离子反应的实质是离子数目减少。培养学生从宏观现象到微观解释的思路；透过现象看本质的思想
训练学生归纳总结概括能力。【板书】：⑵、实质：离子数目的减少思考，记笔记【创设情境】表达变化我们一般用方程式，初中表达化学物质变化用化学方程式，为表达电解质的电离用电离方程式，表达离子反应就用离子方程式。
【板书】⑶表达：离子方程式
①定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子诵读、理解、默写引出离子方程式概念【设问】作为初学者，按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢？自学课文32页
【交流互动】⑴书写步骤的第二步拆写，哪些物质可以拆写哪些不可以？⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢？⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢？单质、氧化物不以离子形式存在，不可拆。微溶物，若为生成物则不可拆，若为反应物，比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆，若描述为石灰乳则不拆。⑸第三步删离子时要等量删去（6）方程式检查两个守恒，特别是电荷守恒，因为电解质溶液始终为电中性。（7）【投影仪实例讲解】⑴易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆。⑵易溶、易电离物质在溶液中以离子形式存在，而气体、水、沉淀不以离子形式存在。⑶强酸、强碱、易溶盐突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。【板书】②书写步骤：写、拆、删、查【投影练习】1：判断下列化学反应是否为离子反应，若是请写出离子方程式，若不是请说明理由。
（1）大理石与盐酸反应
（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜
（3）铁跟稀硫酸反应
（4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
（5）氧化铜溶于盐酸独立练习和小组讨论结合
（1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（2）不是离子反应，非溶液状态（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是离子反应，混合前后离子种类和数目未发生变化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本节所学概念。
考察本节重难点掌握情况。
【创设情境】透过现象看本质，观察2-2实验现象分析变化，找本质，并探寻规律
【投影】实验2-2做实验2-2，观察实验无现象，写表中四个化学反应的离子方程式均为
H+＋OH－H2O考察难点掌握情况，探寻中和反应的实质并使学生发现规律【投影练习】2：根据离子方程式，写出化学方程式（1个即可）
（1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O书写并班内交流考察本节重难点掌握情况。
【板书】③意义：一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应，也可以代表一类反应。集体阅读课本32页【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3，请同学们利用初中所学知识判断反应的类型，答：复分解型【板书】2、发生条件（复分解型）明确学习的对象，以免以偏盖全完成实验2-3，1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2离子反应发生的条件是产生沉淀。2号实验加入酚酞先变红，滴加盐酸后变为无色，离子方程式为H+＋OH－H2O离子反应发生的条件是产生水。3号实验产生无色气体离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应发生的条件是产生气体和水。培养观察能力，严谨规范的表达能力。
透过现象看本质的分析问题能力【板书】生成沉淀、气体、水理解、记忆【投影】思考与交流举例如粗盐提纯、SO42—检验等等了解离子反应在生产、生活、实验中的应用【小结】本节学习了离子反应定义、实质、表达以及离子反应发生的条件【投影】作业：课后2、5、9、10【板书设计】
第二节离子反应
二、离子反应及其发生条件
1、离子反应
⑴定义：有离子参加（或生成）的反应，叫～
⑵实质：离子数目的减少
⑶表达：离子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
①定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子
②书写步骤：写拆删查
③意义：可以代表一个反应也可以代表一类反应
2、发生条件(复分解型)
生成沉淀、气体、水
【课后反思】
1、本节课所有实验都安排为学生实验，。学生通过自己亲手做实验理解化学比观看老师做要深刻，更能感受化学学科的魅力。当学生看见蓝色絮状氢氧化铜生成，都说好漂亮的蓝色。简单又安全的实验学生自己做，学生很有成就感，更能激发学生学习化学的极大兴趣。
2、离子方程式的书写是本节的难点，为强化理解和记忆及应用，先采用自学，再教师讲解并和学生交流理解关键词句，最后立即训练。从课堂练习信息反馈来看，本节难点顺利攻克。
3、离子方程式检查的两个守恒在课堂上都作了明确要求和应用，只是由于时间关系，电荷守恒原因只用一句话---电解质溶液始终为电中性讲解，未做过多解释，有待在以后的练习中再继续要求和理解。
离子反应教学设计 篇3
第一部分：教材分析
教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用
第二部分：学情分析
由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：
1、着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。
2、用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3、通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。
4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。
第三部分：教学设计思路分析
由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此从课程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。
第四部分：教学过程设计
（一）考纲对本节内容的要求：
（标志）知识目标
1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。
4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点及突破
教学重点：
1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
（三）教法分析
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确立的。
（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。
（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析，实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的'终身学习打好基础。
（四）教学程序、教学程序
1、新课导入：用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈，及展示工业污水的处理图片入手导入新课，目的是激发学生的学习兴趣，渗透学以致用的思想。
2、讲授新课
（1）设疑用实验探究新课：
上节课已学习了电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式，但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验，观察现象，讨论，总结：得出离子反应的概念。
[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：小结：通过表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]：向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。
小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba和SO4相结合，溶液不再有大量的Ba和SO4，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
（2）播放离子反应动画揭示反应过程
在做完探究性试验给学生播放离子反应动画，引导学生写出探究性实验的离子方程式，使微观的反应宏观化，便于学生理解与记忆。
（3）突破离子方程式书写难点
初学者按课本上四个书写步骤，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢？
引导：和学生一起分析教材；“把易溶于水易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子？原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定书写离子形式还是写化学式。
举例：CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水，在离子方程式书写中写成化学式。但它是电解质，参加反应是离子。
设问：a、澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写？
b、石灰乳中加盐酸呢？
2+
2—2+
2—2+
2—+
— 4
c、哪些物质能拆成离子形式，哪些不能拆呢？
组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结，不完整的由教师补充。
设计目的：通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点，使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论，最终解决问题，让学生有成就感，反过来激发学生自主学习。
（3）对离子方程式意义的处理
先质疑酸碱中和反应的本质是什么，再实验探究，根据现象再质疑，再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的，使学生始终处于积极活跃的思维状态，通过设置问题台阶，让学生学会发现问题，激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写，又通过学生自己动手解决问题，有助于学生对问题的理解，同时体验到成功的喜悦。
（4）对离子反应发生条件的探究
先设疑：通过前面的实验知道，不是所有的电解质溶液混合都会发生反应，离子反应发生需要什么条件呢？再一次激发学生进行实验探究，根据实验现象，讨论分析，最后得出结论。目的：通过创设问题情境，激发学习欲望，促进学生在问题情境中主动探究，获得知识，真正变“要我学”为“我要学”，并且培养学生科学的学习方法，为终身学习打基础。
3．总结归纳，形成方法：提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式，学习科学的学习方法，突破难点。
4．巩固练习，加深理解
5．布置作业，应用迁移
第五部分：本教学设计的创新之处
图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化，同时也体现了当今的教学趋势，信息技术与教育有机的结合。
第六部分：板书设计
板书起到提纲挈领的作用，帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件，掌握离子方程式的书写技能。
附板书设计
第二节离子反应
一、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
二、离子方程式的书写方法：四步：写拆删查
三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。
第七部分：教学反思
优点：本节课的内容主要是概念的教学，通过多媒体图片与动画的放映相结合，使抽象的事物具体化；并且学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。
缺点：本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础，因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难，而本节课时内容也较多，未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。
离子反应教学设计 篇4
教学目标概览：
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的'概念。
[板书] 一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习] 下列物质能导电的是 属于电解质的是：
HCl气体、 Ca（OH）2 固体 、KNO3固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）
[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问] 电解质为什么能导电？
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
[演示实验] P14实验1—1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。
[板书]三、强电解质、弱电解质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液中溶质离子
水合离子
分子、水合离子
同条件下的导电性
强
弱
化合物类型
离子化合物、某些共价化合物
某些共价化合物
物质类型
大多数盐、强酸、强碱
弱酸、弱碱、水
强调：
（1）典型的强、弱电解质要熟记。
（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。
[板书] 3、电解质熔液的电离
[设问]请写出HCl、KCl、Al2（SO4）3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强 电 解 质 强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
电 （全部电离） 大多数盐：如：NaCl、AgNO3
解 弱 电 解 质 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
质 （部分电离） 弱碱：如NH3 H2O、Cu（OH）2
水：H2O
离子反应教学设计 篇5
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析
学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、教学目标
根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：
知识与技能目标：1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
三、教学重点与难点
离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。
四、教学方法
实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。
以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。
五、教学程序的设计与安排
1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的'离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。
2、实验探究：
完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。
[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：
表一：
小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。
[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。
小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。
3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化： 反应前 反应后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。
4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：
填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：
实验
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
生成的物质
离子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。
5、思考与交流：离子反应的应用。
设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。
7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。
8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题
六、教学反思
本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。
离子反应教学设计 篇6
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：强电解质、弱电解质的含义
教学难点：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书]第二节离子反应
[设问]
①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。
[板书]一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：
HCl气体、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）
[板书]
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[设问]电解质为什么能导电？
[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力
1、电解质溶液导电原因
（引到学生回忆初中所讲的.氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）
[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
[演示实验]P14实验1—1
让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。
[板书]2、电解质溶液导电能力强弱
[学生阅读]教材的相关内容
[分析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。