请欣赏高二化学教案（精选7篇），由笔构网整理，希望能够帮助到大家。
高二化学教案 篇1
【教学目标】
1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的`。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】
原电池的构成条件
【教学难点】
原电池原理的理解;电极反应式的书写
【教学手段】多媒体教学，学生实验与演示实验相结合
【教学方法】实验探究教学法
【课前准备】将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】
[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?
(巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?
[生]:总结:出现两种结果:
①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转
[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?
[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?
[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:
[播放幻灯片]:
化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。
高二化学教案 篇2
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步学会滴定管的正确操作]
了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作
教学过程：
引入
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书
第五节 酸碱中和滴定
一．一．酸碱中和滴定
1．原理
提问
（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反应实质）
n（H+）== n（OH-）
根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度
（2）不同酸碱的定量关系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶质的'物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）
n = cV
阅读
在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1
在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
板书
（1） （1） 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。）
高二化学教案 篇3
1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
说明
为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。
滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的.活塞。
（1） （1） 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。
（2） （2） 滴定管的正确操作：
I． I． 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞
酸式---带有玻璃球的橡胶管
II． II． 滴定管的读数方法：
0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL
精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估计值。
III． III． 滴定管的洗涤：
先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。
V． V． 操作：酸式滴定管：
碱式滴定管： 挤压位置
酸碱中和滴定
锥形瓶：上下都不靠。
滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。
板书
操作过程：
（1） （1） 查：
（2） （2） 洗：先水洗，后润洗。
（3） （3） 盛，调：
（4） （4） 取：待测液、指示剂
（5） （5） 滴定：
（6） （6） 记录读数：
（7） （7） 数据处理
讨论
1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氢氧化钠体积 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
pH
7
氢氧化钠体积
2. 误差分析：
（1） （1） 润洗
（2） （2） 进气泡
（3） （3） 锥形瓶润洗
（4） （4） 滴定管漏水
(5) 读数角度
高二化学教案 篇4
[教学目标]
1 ．知识目标
（ 1 ）常识性了解电离平衡常数概念。
（ 2 ）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。
（ 3 ）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
2 ．能力和方法目标
（ 1 ）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。
（ 2 ）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。
[ 教学重点和难点 ]
教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。
[ 教学过程 ]
见 ppt 文件。
课堂练习：
1 ．与 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 浓度相同的溶液是（ ）。
（ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的氨水
（ B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液
（ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液
（ D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液
2 ．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生的反应如下：
NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3
比较 HR 和 HR / 酸性的强弱，正确的是（ ）。
（ A ） HR 较弱 （ B ） HR / 较弱 （ C ）两者相差不大 （ D ）无法比较
3 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2-
测得 25 ℃时 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，则该条件下， HA - 离子的电离度是（ ）。
（ A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20%
4 ． 20 ℃时， 1LH 2 S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L ，其电离方程式为：
第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H +
若要使该溶液的 pH 增大的同时 c (S 2- ) 减小，可采用的措施是（ ）。
（ A ）加入适量氢氧化钠固体 （ B ）加入适量水
（ C ）通入适量二氧化硫 （ D ）加入适量硫酸铜固体
5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的电离度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。
（ A ）通入氯化氢 （ B ）加少量氢氧化钠固体 （ C ）加水 （ D ）升温
6 ．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的'大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。
（ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤
7 ．某二元酸（简写为 H 2 A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2-
已知相同浓度时的电离度(H 2 A)>(HA - ) 。设有下列四种溶液：
（ A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液
（ C ） 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液
（ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（ 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。
（ 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。
（ 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。
8 ．氢硫酸溶液里存在着下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。
（ 1 ）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向 ______________ 移动； H + 浓度 ________________ ； S 2- 浓度 __________________ 。
（ 2 ）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向 ____ 移动； H + 浓度 _______ ； S 2- 浓度 ________ 。
（ 3 ）若将溶液加热至沸腾， H 2 S 浓度 __________________ 。
（ 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。
课堂练习答案
1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。
7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。
8 ．（ 1 ）右；增大；减小。（ 2 ）右；减小；增大。（ 3 ）减小。（ 4 ）氢氧化钠。
高二化学教案 篇5
教学目标：
1、使学生掌握油脂的存在、组成、结构、重要性质和用途；
2、了解肥皂的成份、工业制取原理和过程；
3、认识油脂在实际生活中的意义,进行科普教育；
4、指导运用旧知认识新知的方法，训练分析问题、解决问题的能力
教学重点：油脂氢化、水解的基本原理；结构决定性质原理的应用
教学用品：投影仪、试管、胶头滴管、猪油、菜籽油、溴水、高锰酸钾溶液等
教学思路与设想：
由于本节处于高二有机化学的最后，既具有探索新知，又具有运用旧知的作用。因此，本节教学从复习旧知识入手，由生活中的现象展开，采用教师启发引导，学生多回忆、多思考、多动笔，共同研讨中实现教学目标。按照油脂的存在组成结构 性质 用途为线索,最后总结重点知识、练习巩固结束课程。
教学过程（）：
教 师 活 动
学 生 活 动
教学意图
1、请与出甘油及几种已学的高级脂肪酸的结构式（教师巡查）
2、甘油与硬脂酸等能反应吗？试与出有关反应方程式。（一个学生板演，教师不作评价）
1、硬脂酸甘油酯的结构（同右栏） O
2、酯的通式：R—C—O--R/
来自于： 酸 醇
其它高级脂肪酸也可发生类似的反应。从它们的结构看，应属于 ？ 类物质。它们是与日常生活密切联系的动物脂肪、植物油的成份统称油脂。这节课就来探讨油脂的有关化学知识。
课题，并要求学生阅读教材P156~157 序言部分
·学生书写后，同桌交换指正。
CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸）
CH—OH C17H33COOH（油酸）
CH2—OH C15H31COOH（软脂酸）
·学生回答后，书写反应式：
CH2
—OH
CH—OH +3C17H35COOH
CH2—OH
CH2OCOC17H35
CHOCOC17H35 +3H2O
CH2OCOC17H35
·观察投影订正写法，并与酯的通式比较。
·回答“酯类”。区别“脂”与“酯”的不同
·与生活中所见的实物相联系
·默读教材，对油脂作初步了解油和脂肪的区别
检查对已学知识掌握的准确性。调节课堂气氛。为“油脂”的'结构作铺垫。
引导学生进入新课学习状态
进入新课
一、油脂的结构和组成
要求学生根据上述分析试写出油脂的通式。O
通式：R1—C--O—CH2
R2—C—O—CH
R3—C—O—CH2
通式中R1-、R2-、R3-可以相同吗？一定相同吗？——教师不作评价，要求学生阅读教材P157“油脂的组成与结构”之第一、二段后回答上述问题。
单甘油酯——烃基相同
混甘油酯——烃基不同
烃基饱和呈固态；烃基不饱和则呈液态
·试写通式
·订正各自的写法结果，作笔记
·带着疑问默读后，回答：
烃基可以相同也可以不同；可能饱和也可能不饱和
·作笔记
培养学生观察、分析问题，抓住事物共同特征的能力
启发思考、调用旧知以获取新知，为“油脂氢化”埋下伏笔
二、油脂的性质
（1）炒菜时油脂遇水有什么现象？衣服上沾染油怎样清洗效果好？
（2）它们体现了油脂怎样的化学性质？
1、物理性质
油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之间）,易溶于有机溶剂等.
向猪油（或菜籽油）中分别加水和汽油的实验；指出工业上用有机溶剂提取植物油。
从油脂的结构看，它们可能具有哪些化学性质？
·回忆生活中的感性认识，议论：不溶于水——浮于水面上——熔化过程中挥发——有的有香味——用汽油清洗好……
·一同学总结,其他同学补充.
·记笔记
·联想酯的通性及萃取原理
·思考并回答（联系酯的通性）
训练学生“透过现象发现本质”的能力和习惯，激发学习兴趣和热情
帮助学生建立知识间的联系
进行合理的推理
2、化学性质
①溴水分别与猪油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分别与猪油、菜籽油作用
实验现象是 ？ ； 这是因为 ？ ；它表明油脂具有 ？ 性质。
天然油脂是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，由于高级脂肪酸的烃基不饱和而呈液态，因此，这样的油脂兼有烯烃的性质。
2.1、油脂的氢化
要求学生试写油酸甘油酯（单甘油酯）与氢气在催化剂作用下加成反应的方程式。
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH
C17H33COOCH2 C17H35COOCH2
不饱和烃基（液态） 饱和烃基（固态）
自制“硬化油的用途”胶片（内容略）
加成反应主要发生在油酸的烃基上，油脂由液态转变成固态，因此称为油脂的硬化，产物称为人造脂肪（硬化油）。硬化油的性质稳定、不易变质、便于运输。可以生产肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。
·观察实验现象。
·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不饱和烃基；②猪油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分层却没有明显现象，表明烃基饱和
·学生静听，把熟悉的知识与现象串联起来，深化认识。
·（在提示加成比例后）试写
·学生记，分析反应前后的变化。
·看投影，
听讲述，
记摘要，
理解油脂硬化的意义与实际应用。
鼓励学生积极参与，培养学生敢于表现自我的精神，以及总结结论的表达能力
训练迁移运用知识的能力
准确掌握油脂氢化反应的实质和特点
进行科普教育，体会化工生产与社会生活的关系
如前述油脂属于酯类，那么它应该具有酯类通性的 ？ 性
2.2 油脂的水解
酯类水解的条件， 要求写出硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式。
① 酸性条件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3H2O ……
C17H35COO-CH2
硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解生成硬脂酸和甘油。强调该条件下的水解是可逆的。
怎样才能使油脂的水解进行的非常彻底呢？
方案的可行性——加碱——使生成物中的酸减少，促使反应物完全消失。
② 碱性条件下的水解
C17H35COO-CH2
C17H35COO-CH +3NaOH ……
C17H35COO-CH2
（留空格写“皂化反应”）
硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解生成硬脂酸的盐和甘油。强调该条件下的水解是不可逆的，反应能够进行到底。油脂在碱性条件下的水解称为“——皂化反应”。
·议论，果断地做出判断——油脂在一定条件下可以发生“水解反应”。
·回忆乙酸乙酯在无机酸作用下的水解。两个学生板演，其它学生在下面写后师生共查（系数、连接符号等）。
·订正写法，作笔记
·设想多种方案，互相讨论方案的可行性。
·辨别NaOH作为反应物和作为反应条件时反应式写法的不同。
·静听，记笔记，认识皂化反应。
是本节内容的重点
为学生提供参与的机会，检查学生书写的准确性
训练学生发散想象及评价能力。超前认识可逆反应的平衡与移动知识
肥皂的制取
要求学生阅读相关内容，并回答问题：肥皂制取的过程有哪些？
肥皂制取过程的四阶段，并投影讲析（投影内容及讲析内容略）：
皂化 盐析 分离 加工成型
水浴 加NaCl 加填充料等
1、洗涤剂的洗涤原理。
2、油脂在人体内的消化和利用。
·阅读课本肥皂的制取，总结制取过程的步骤。
·静听，作简要笔记
·静听，思考理解有关内容；
·与生物知识相衍接。
培养学生提炼知识线索的阅读自学能力
介绍化工生产，进行科普教育，了解生活中的化学知识，拓展知识
·看黑板发言
培养自学与总结能力
随堂检测练习
1、（1） 和 统称油脂，其结构可表示为 。
若油脂中不饱和烃基相对含量 ，则熔点较高，例如 。
反之，则熔点较低。
（2）、液态油生成固态油脂，要在 条件下，用油与 ？ 反应
2、（1）下列叙述中错误的是：
A 油脂不属于酯类； B 油脂兼有酯类和烯烃的性质； C 油脂的氢化又叫油脂的硬化；D 油脂属于混合物
（2）下列物质中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是：
A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔
（3）油脂皂化后的混合物分离，可以采用的方法是：
A 萃取胜B蒸馏 C过滤D盐析
3、某同学说“酯的碱性水解是皂化反应”对吗？
4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物质的量之比为 .
·读题，选择（判断）结论。
·在教师的引导下订正结论
巩固知识，促进理解，检查本节课教学效果
P162习题3、4、、6
附：板书设计 第六节 油脂（属于酯类）
一、 油脂的组成与结构 2.1 油脂的氢化 副板书:
R1-C-O-CH2 单甘油酯-烃其相同 …… 1、脂与酯的区别
R2-C-O-CH è 混甘油酯-烃基不相同 2.2 油脂的水解&
nbsp; 2、油和脂肪
R3-C-O-CH2 烃基饱和时呈固态, ①酸性时 3、洗涤剂
不饱和时呈液态 …… 4、油脂与营养
二、油脂的性质 ②碱性时
1、物理性质 ……
…… ___皂化反应
2、化学性质 肥皂的制取:……
高二化学教案 篇6
人教版高二化学教案
高二化学教案 篇7
教学目标
1.知识目标
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2.能力和方法目标
（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3.情感和价值观目标
（1）通过水的电离平衡过程中H + 、 OH —关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点和难点
水的离子积。
教学过程
见ppt文件。
课堂练习
1.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的 c （OH —）为（）。
（A）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1
（C）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1
2.25 ℃时，某溶液中，由水电离出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）7（C）6（D）2
3.纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某温度下，重水（D 2 O）的离子积常数为1.6 × 10 —15若用定义pH一样来规定pD=—lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7
（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4
5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H + ][OH — ]乘积不变（B）pH增大了
（C）[OH — ]降低了（D）水电离出的[H + ]增加了
6.常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1
（C）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14
7.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）。
（A）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1
（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上说法均欠妥
8.常温下，某溶液中水的电离度 a =10 —10 /55.5（%），该溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
（A）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液
（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
10.下列叙述中，正确的是（）。
（A）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H +离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H + ]与pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等
11.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的`碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2的体积由大到小的顺序是_________________ 。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L —1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L —1的三种酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
12.在25 ℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V a mL盐酸用该苛性钠溶液中和，需V b mL苛性钠溶液。若a+b=13，则V a /V b =____________ 。
13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________ 。
课堂练习答案
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。
11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3