请欣赏化学实验报告（精选6篇），由笔构网整理，希望能够帮助到大家。
化学实验报告 篇1
一、实验目的
1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作
2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作
二、实验原理
1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质
1、尿素（熔点℃左右）苯甲酸（熔点℃左右）未知固体
2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体
四、试剂用量规格
五、仪器装置
温度计玻璃管毛细管Thiele管等
六、实验步骤及现象
1、测定熔点步骤：
1.装样
2.加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时摄氏度每分钟）
3.记录
熔点测定现象：
1.某温度开始萎缩，蹋落
2.之后有液滴出现
3.全熔
2、沸点测定步骤：
1.装样（左右）
2.加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）
3.记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）
沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
七、实验结果数据记录
熔点测定结果数据记录
有机化学实验报告
有机化学实验报告
沸点测定数据记录表
有机化学实验报告
八、实验讨论
平行试验结果没有出现较大的`偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
九、实验注意事项
1、加热温度计不能用水冲。
2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要烫到手
4、沸点管石蜡油回收。
5、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
化学实验报告 篇2
化学振荡操作说明
1.根据需处理工件选用合适的磨料，投入研磨机，视工件的实际情况大小 配好药剂PM600，并对工件进行清洗直至排水口流出清水为止。
2.当排出之清水量至一根尾指粗细时，即关闭排水阀投入水及PM600比例 1：1，调高研磨频率进行研磨。
3.当工件变灰白色时，对工件进行检测。如工件表面情况不甚理想(纹路过 深)对工件进行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光泽一至，无白雾雾及麻点黑斑的感觉。
4.研磨工件至理想效果后，对工件进行彻底清洗。投入抛光剂及防锈剂进行抛光处理30min，抛光速度视工件大小及机台大小而定。
备注：
1.选用磨料之原则：不堵塞工件及不扩孔为原则。
2.工件端面刀痕过深时，退至车床组做端面研磨处理。
3.加入PM600切削一段时间后，若发现石头翻转过慢时或是石头过黏时，对研磨机内加入适量的水润滑 。
4.大锅处理量为200~250kg，小锅处理量为50~80kg。工件越长处理料越少。
5.每48hr打黄油一次，设备间隔使用每72hr打黄油一次。
化学振荡一般安全規定
一、噪音作业安全守则
（一）噪音作业劳工必需戴用听力防护具。
（二）过量噪音曝露会造成重听，听力损失永远无法治疗。
（三）听力防护具如耳罩、耳塞等在噪音未达鼓膜前予以减低噪音量。
（四）噪音工作区内戴用耳罩或耳塞以仍能听到警报信号为原则。
（五）戴用听力防护具建议
1.公司医务人员将指导如何戴用听力防护具。
2.适应戴用听力防护具，由短时间戴用而至整个工作日戴用
3.若第五天以后戴用听力防护具仍觉得不舒服，找公司医务人员协助。
4.听力防护具若有损坏、变形、硬化时送安全卫生单位更换。
5.听力防护具若遗失时，应即至安全卫生单位领取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清洁一次。 (附)记住下列事项：
（一）最佳听力防护具系适合您戴用它。
（二）正确的戴用听力防护具可达良好保护的目的，小的漏泄将破坏防护具保护其有效性。
（三）说话咀嚼东西等会使耳塞松动，必须随时戴好。
（四）耳塞保持清洁，不会发生皮肤刺激或其它反应。
二、化学作业安全守则：
(一)工作安排注意事项：
1.工作人员必须依照指示及标准操作法工作，不得擅自改变工作方法。
2.工作人员必须戴防护口罩、面具、手套、雨靴及围兜等防护器具。
3.各种酸、易燃物及其它化学品，必须分别摆放，加以明显标示防止误取用。所有的容器必须为标准或指定使用的容器。
4.盛装化学品的容器，如有破裂应立即清出，移送安全地点，妥善处理。
5.防护手套使用前，必须检查，检查方法如下：将手套内充气，捏紧入口，往前压使膨胀若膨胀后又萎缩或有漏气现象，即表示该手套已破裂。
6.破裂或已腐蚀不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7.手套等防护具，使用后必须用清水冲洗。
8.不得将酸类与易燃物互混或倾注于同一排出道。
9.工作中不得嬉戏，更不得以化学品做与工作无关的试验或其它使用。
10.废酸、废弃易燃物应予适当的处理，不得随意排弃，以免危险。
11.化学品应贮放于规定地方，走道及任何通道，不得贮放化学品。
12.工作场所，应设紧急淋浴器，并应能随时提供大量的水，以应付紧急情况的冲洗。
13.随时注意安全设施及保护衣物的安全程度须要时，应更新防护具物、设施，不得误。
14.工作间不可将工作物投掷于槽内，以免酸碱泼溅于外或面部衣物。
15.酸液应置于完全不与其它物冲击处。
16.倾倒酸液时，须将酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎坠入酸液中时，须用挂钩取出。
（二）搬运：
1.为防止搬运时化学物质的泄露，搬运前应先将盛装容器的旋盖拧紧，并穿着不浸透性防护围巾或围裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸胶鞋。
2.在搬运化学物质地区 ，应把地面清理平坦干净，注意防止滑溜。
3.搬运化学物质应严防容器的碰撞、倾倒、滑倒等意外事故的发生。
4.使用手推车搬运化学物质时，先检查车辆状况，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼伤要迅速以大量清水冲洗，并作紧急救护，必要时应送医院做进一步治疗检查。
（三）异常事故的处理：
1.停止作业，立即通知作业主管。
2.确认异常事故的原因及种类。
3.决定处理因素：依异常事故的'大小、作业主管及人员采取的措施。
①修护人员、技术人员进行检修工作。
②由作业主管及人员自行调整异常状况。
③在有发生灾害的可能时，应即疏散作业人员。
（四）急救：
1.最重要者应迅速洗除化学物，并迅速的将伤者移离污染场所。
2.与皮肤接触迅速以大量的水冲去。与皮肤的触面积太广时应脱去衣服，并维持至少十五分钟以上的冲洗。
3.与眼睛接触，即使少量进入眼睛也应以大量水冲洗十五分钟以上。可使用洗眼器，从水管流出的温和水流，或清洁容器倒出均可。在冲洗十五分钟后疼痛仍存在，冲洗仍应再延长十五分钟。伤者最好急送眼科。
4.送医院做进一步治疗。
化学实验报告 篇3
实验名称
用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
实验目的
氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高
一、实验器材：
药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
二、实验步骤：
1、检查仪器、药品。
2、做好用排水法收集气体的`各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。
3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。
4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6、观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7、清洗仪器，整理复位。
化学实验报告 篇4
实验名称：
酸碱指示剂的制备及应用实验
实验目的：
1. 了解酸碱指示剂的种类及其应用范围；
2. 掌握酸碱指示剂的制备方法；
3. 通过实验观察和比较，加深对酸碱指示剂的认识。
实验原理：
酸碱指示剂是一种化学试剂，可以根据其颜色变化反映出溶液的酸碱性质。不同种类的酸碱指示剂对酸碱反应的响应程度不同，因此在实验中可以通过改变指示剂的浓度或使用不同种类的.指示剂来观察酸碱反应的变化。
实验步骤：
1. 准备试剂和仪器，称取一定量的硫酸铵和氯化铁溶液，加入蒸馏水中制备出浓度为1 mol/L的酸性溶液和碱性溶液。
2. 向酸性溶液中滴加几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
3. 向碱性溶液中滴加几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。
4. 将酸性溶液和碱性溶液混合后，再加入几滴酸性酚酞指示剂，观察颜色变化。
实验结果：
1. 当向酸性溶液中滴加酚酞指示剂时，溶液颜色由红色逐渐变为无色，表明溶液的酸性浓度逐渐降低，呈中性或碱性。
2. 当向碱性溶液中滴加甲基橙指示剂时，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色，表明溶液的碱性浓度逐渐降低，呈中性或酸性。
3. 当将酸性溶液和碱性溶液混合后，再加入酸性酚酞指示剂时，溶液颜色由无色逐渐变为红色，表明溶液的酸碱性质得到了平衡。
实验结论：
通过实验可以看出，酸碱指示剂可以通过颜色变化反映出溶液的酸碱性质，而不同种类的指示剂对酸碱反应的响应程度不同。因此，在实验中可以根据需要选择不同种类的酸碱指示剂，并通过调整其浓度来观察酸碱反应的变化。同时，在实验过程中也需要注意安全问题，避免化学试剂对人体造成伤害。
化学实验报告 篇5
实验题目：
草酸中h2c2o4含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定
准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的.标定
1、实验编号123备注
2、mkhc8h4o4/g始读数
3、产物粗分：
将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。
接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5、计算产率。
理论产量：0.126×109=13.7g
产率：9.8/13.7=71.5%结果与讨论：
(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。
(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。
化学实验报告 篇6
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一个箭头表沉淀]+Na2SO4
氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
Cu(OH)2=[等号上面写上条件是加热，即一个三角形]CuO+H2O
氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水
实验报告：
分为6个步骤：
1）实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）
2）实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的`，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）
3）实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）
4）实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察反应现象）
5）实验数据记录和处理。
6）问题分析及讨论