请欣赏制取氧气教学设计（精选7篇），由笔构网整理，希望能够帮助到大家。
制取氧气教学设计 篇1
1教学目标
1、知识与能力：学习用高锰酸钾制取氧气的原理，初步认识分解反应；
2、过程与方法：能够运用变化与联系的观点分析问题；实验方法为实验法、观察法；
3、情感态度价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的操作能力，通过实验，丰富科学体验，激发学生学习兴趣。
2学情分析
学生目前已经认识了一些化学实验常用仪器，学习了药品取用、加热、仪器连接、排水集气等基本操作，学习了纯净物、混合物的概念，学习了化合反应、氧化反应以及氧气的性质，也了解了一些简单的、独立的实验基本操作，可以说已经具备了学习制取氧气的知识基础，但如何将单个的实验操作有机地结合、连贯起来并制取出具体的物质更毫无所知。所以本节课对于学生来说既具有挑战性又具有重要意义。
3重点难点
1、了解实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理及实验操作。
2、通过本课学习，掌握实验室制取气体的基本思路和方法。
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
活动1【导入】问题导入
回顾：“我们已经学习了氧气及氧气的性质”，提问：“实验是如何制取氧气的？”问题的形式引入新课，激发学生学习兴趣。
活动2【讲授】明确目标
实验室制取氧气常用三种方法。
1．加热高锰酸钾固体制氧气。
2．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气。
3．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
本节课我们采用加热高锰酸钾的方法制取氧气来研究实验制取气体的整体流程。
活动3【活动】学生展示预习成果
学生自主完成实验原理，教师解答实验室选择制氧气药品的原则，为将来学生学习二氧化碳气体的制备打好基础。
活动4【活动】小组合作
学生小组合作，尝试用已给实验用品组装实验室制取氧气的发生装置，因为好奇心及求知欲，他们很快的`投入到了课堂的学习中，充分调动了学生的学习兴趣，尤其是学困生也很快的加入到了研究讨论中。
活动5【讲授】教师点睛
依据学生组装的实验发生装置，教师采用相片记录的模式展示给大家看，让同学们在自己的成果中寻找问题，互帮互助，相互学习，最终解决问题，提升自己对实验室制取气体的发生装置的认识，为以后学习二氧化碳气体的制备打好基础。在明确了发生装置不同的基础上，教师引导学生自主总结选择发生装置的依据。
活动6【活动】实验收集装置的选择
学生回顾已经学过的收集装置，集合教师给出的另外两种收集装置，再依据氧气的物理性质对收集装置进行选择，并自主总结出收集装置的选择依据。教师对重点、难点、关键点及易错点给予强化提升。
活动7【活动】学生小组讨论实验步骤
学生依据所给的实验装置小组内讨论实验步骤，探究制取氧气的整体流程。
活动8【活动】教师演示实验
教师演示实验室利用加热高锰酸钾制取氧气的整体流程，学生认真观察，并与自己探究的过程进行比对，不断发现问题并改正。此过程中，学生在已有的思考下进行自我反思，达到了知识的提升并加深了对整个流程的理解、强化记忆。
活动9【活动】学生总结实验步骤
学生通过不对的反思、改正，总结出实验室利用高锰酸钾制取氧气的实验步骤。
1、检查装置气密性
2、装入药品
3、固定安装试管在铁架台上
4、点燃酒精灯加热
5、收集气体
6、把导管从水槽中撤离
7、后熄灭酒精灯停止加热
活动10【讲授】给出简单记忆的方法
实验步骤
1、检查装置气密性 查 茶
2、装入药品 装 庄
3、固定安装试管在铁架台上 定 定
4、点燃酒精灯加热 点 点
5、收集气体 收 收
6、把导管从水槽中撤离 离 利
7、后熄灭酒精灯停止加热 熄 息
活动11【活动】学生动手实验
学生分组完成实验：严格按照实验步骤，加热高锰酸钾并用排水法收集一瓶氧气。
活动12【活动】检验气体
检验收集的气体为氧气，小组合作总结检验氧气的方法及氧气验满的方法。
活动13【练习】自主完成
一、看图找出装置中的错误并改正。（图片于素材中）
二1、为什么要检查气密性？
2、为什么加热高锰酸钾时，试管口应该放一小团棉花？
3、为什么用排水法收集时，要等气泡均匀后再收集？
4、为什么排水法实验结束后，先撤导管后撤酒精灯？
5、为什么试管内导管不宜深入过长？
活动14【测试】自我检测
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是（ ）
A、①⑦③②⑤④⑥ B、⑦②③①④⑤⑥
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤
2．用排水法收集氧气时,在导管口出现什么现象时才收集( )
A.没有气泡冒出 B.刚有气泡冒出
C.气泡断断续续冒出 D.有连续气泡冒出
3．若用试管加热固体时，若出现试管炸裂现象，其原因不可能是( )
A．加热前试管外壁有水 B．加热不均匀，局部温度过高
C．试管口略向上倾斜了 D．试管夹在中上部
活动15【作业】作业安排
自主完成所发试卷
制取氧气教学设计 篇2
教材分析
1.知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
学情分析
1、教师是学生学习的组织者、促进者、合作者：学生是学习的主人，在教师指导下主动的、富有个性的学习，用自己的身体去亲自经历，用自己的心灵去亲自感悟。教学是师生交往、积极互动、共同发展的`过程。当学生迷路的时候，教师不轻易告诉方向，而是引导他怎样去辨明方向；当学生登山畏惧了的时候，教师不是拖着他走，而是唤起他内在的精神动力，鼓励他不断向上攀登。
2、采用“问题情景—探究交流—得出结论—强化训练”的模式展开教学。
教学目标
知识与技能：1、了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2、练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作。3、认识分解反应。4、认识催化剂和催化作用。
过程与方法：1、学习反应物的状态，反应的条件，反应的原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。2、感悟通过实验进行科学探究的方法，提出问题——猜想和假设——查阅资料——制定计划——进行实验。记录现象——解设与结论——反思与评价。
情感态度与价值观：1、通过实验探究激发学生学习积极性和主动性。2、逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
教学重点和难点
重点：氧气的制法和实验操作。
难点：催化剂的概念和催化作用。
制取氧气教学设计 篇3
一、实验目的
练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。 2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验原理
KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。 在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。
2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。 高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。 细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四、实验步骤
1.制取氧气 用高锰酸钾制取：
（实验室制取氧气装置图）
(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试
管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。 然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。
(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的.颜色。
用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。
2.试验氧气的化学性质 (1)木炭在氧气里燃烧
①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。
②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？
(2)铁丝在氧气里燃烧
取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
五、实验应注意的事项
1、KClO
3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。
2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。
3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。
4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。
5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。
制取氧气教学设计 篇4
一、教学目标
知识与技能
1.初步学会实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理，
2.练习连接仪器的基本操作。
过程与方法
能够根据反应物的状态和反应条件，选择制备气体的发生装置，根据生成物的性质选择收集气体的方法。
情感态度与价值观
通过明确反应原理、确定反应装置、实验步骤，激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。
二、教学重点
实验室高锰酸钾制取氧气的方法和原理
三、教学难点
实验室制取气体的装置选择和实验操作。
四、教学准备
多媒体课件、铁架台、大试管、带导管的胶塞、酒精灯、水槽、集气瓶、火柴 高锰酸钾 药匙 棉花
五、教学过程
新课导入
9月20日天舟三号载物飞船发射升空，你知道发船发射用的助燃剂一般用的是什么吗？空气行不行？而纯净的氧气又是如何制得的呢？这节课我们就来学习制取氧气。
合作探究
（一）自主学习
请同学们阅读黑板上的资料卡片，总结归纳出工业上制取氧气的方法。
（二）实验探究
1.实验室制取气体的装置探究
（1）发生装置
A固固加热型 B固液常温型
（2）收集装置
向上排空气法：收集密度大于空气的'气体
a排空气法：
向下排空气法：收集密度小于空气的气体
b排水集气法：收集不易溶于水且不与水反应的气体
2.高锰酸钾制取氧气
（1）原理：高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（2）实验装置：
发生装置：固固加热型 收集装置：排水法
（3）实验步骤：
查 装 定 点 收 离 熄
（4）实验现象：
a导管口有气泡产生，集气瓶中的水逐渐减少，产生无色气体。
b带火星的木条复燃。
（5）实验注意事项：
A检查装置气密性
b试管口要略向下倾斜
c导管伸入试管内要稍微露出橡皮塞
d试管口塞一团棉花
e收集气体要等到气泡连续、均匀冒出时开始收集
f实验结束时，先移出导管，再熄灭酒精灯
六、小结
经过这节课的学习，你获得了哪些知识？
七、课堂小测
八、拓展
板书设计：
制取氧气
一、工业制氧气：分离液态空气法
（物理变化） 富氧膜法
二、实验室制取氧气
原理： 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
步骤： 查 装 定 点 收 离 熄
制取氧气教学设计
作为一名人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，借助教学设计可以更好地组织教学活动。那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的制取氧气教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
制取氧气教学设计 篇5
（第一课时）
教材分析
《制取氧气》课题是人教版《义务教育课程标准实验教科书·化 学》（九年级）第二单元课题 3 的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良 好的基础。
教学目标
1、 知识与技能
（1） 实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制 取物质的方法，培养学生的实验技能。
（2） 认识分解反应、催化剂及催化作用
2、 过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信 息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操 作能力。
3、 情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意 识。
教学重点、难点
1、重点： 氧气制法的探究
2、难点 ： 催化剂的概念的理解
教学策略
本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实 验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在 教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧 气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中 的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相 互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。
教具准备
分组提供：试管 5 支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化 锰、小木条、火柴
教学过程
（教学流程教师活动 学生活动 设计意图）
（一）导入 新课
空气中约有1/5体积的氧气 ,但在许多情况下需要较纯净的O 2 ,如何获得的呢？
（二）新课
1、【投影出示图片】
1：人和动物的呼吸、植 物的光合作用 。
【投影出示图片】
2：工业上用的氧气钢瓶 。
师引入：自然界获取氧气主要来源于绿色植物的光合作用，在实验室中怎样获 得少量的O 2 ?
学生猜想， 畅所欲言 ；学生观看 、思考。 让学生明确本课的学习内容，激 发学习兴趣。
2、实验 探究 合作 交流 。
（提问）实验室是如何制取氧气的呢？
（引导）利用实验台上的仪器探究这一 问题。
参照教材P 37 图2—14，说出仪器名称和 用途，观察药品颜色 思考回答。
3、 组内交流 明确学习导向。 与已学知识相 衔接，为探究 新知识作准备。
4、 实验 探究 合作 交流 （课件展示）
【实验2-5】
内容 实验 编号 现 象 原 因 快慢
①过氧化氢溶液 ②单独加热二氧化锰③过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。
培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的'团结协作精神。
展示提高 。（引导）学生讨论交流实验结果。
（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？
小组讨论交流。 培养合作意识， 养成实事求是的科学态度。
（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。
学生相互评价。 增强学生的成就 感和愉悦感。
（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？用过的 MnO 2 能否再次使 用？
让我们一起完成【实验2—6】。 先预测，后实 验并认真观察, 做好实验记录 ，发现问题，激发学生的探究欲望。
（归纳）从实验结果分析得出： 催化剂的概念以及在反应中表示方法 。
（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。 表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟。 观看，思考 ，分析归纳出科学的结论。 引导学生探究，学会辩证地思考问题。
5 展示 提高 （设问）实验室还有其它方法制取氧气 吗？ 此处增加【实验2-7】的实验 如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+ 氧气 思考讨论 使学生体验到 实验室可通过 多种方法来制取氧气，培养学生的发散思维 。
观察并思考：
（1）、上述实验中，使用了哪些仪器？
（2）、为什么可以用排水法 收集O 2 ?
（3）、过氧化氢和二氧化锰制取 O 2 能用此装置吗？
学生分析、比较、 交流， A：固热型制取气体 B：固液常温型制取气体 C：难或不易溶于水 D：密度比空气大 E：密度比空气小 。
（设问）制氧气的原理是我们前面学过 的化合反应吗？
（课件展示）化合反应实例 。师生共同归纳规律 ，分析发现新问题 ，指导学生寻找 规律，培养学生思维能力和分析问题的能力 ；由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。
6 （分析）得出分解反应的概念。 （课件展示） 反应物种类 ， 生成物种类 ，反应特点， 化合反应 ，分解反应 ，分析、比较，得出结论 。培养学生分析、 比较、解决新问题的能力。
三、小结。
梳理 、整合、 自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流 。培养学生的知识归纳能力 。
四、诊断评价
一组习题（略）
学生独立完成， 核对答案，互相纠错 ，强化学习情感，及时反馈矫正。
（发现问题，及时进行补救）
制取氧气教学设计 篇6
知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的.方法。
技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）
情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤
实验室制取氧气的装置
一、复习旧知，导入新课
1、实验室用什么物质制取氧气呢？（指名答）
2、实验室用什么样的装置制取氧气呢？今天我们就来研究一下实验室制取氧气的装置。（板书：实验室制取氧气的装置）
二、1、由于反应物和反应的条件不同，所以实验室制取氧气的装置也有所不同，这节课我们主要学习加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物的实验装置。（板书：一、实验装置）我们要选择哪些仪器呢？（生答）（课件演示）
2、为什么选这些仪器呢？（因为高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应都需要加热。）所以反应装置如下图（课件展示）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置{边讲边板书发生装置和收集装置}
3、根据氧气的物理性质，收集氧气的方法有几种呢？（板书：二、收集方法）
{播放课件}由于氧气不易溶于水，故可以采用排水法收集氧气（板书：1、排水法（氧气不易溶于水））又由于氧气的密度比空气大，也可采用向上排空气法收集氧气{2、向上排空气法（氧气的密度比空气大）}我们来观察一下这两种收集方法中导管的位置有什么不同？（用排水法收集时，导气管应放入集气瓶口处；用排空气法收集时，导气管必须伸到接近集气瓶底部，便于排出集气瓶内的空气）
4、实验装置我们选好了，收集方法我们也知道了，那我们实验的时候该如何具体操作呢？也就是实验步骤有哪些呢？
（课件展示）{板书：三、实验步骤}以上步骤可概括为（板书：1、查2、装3、定4、点5、收6、移7、熄}也可以谐音记忆为“茶庄定点收利息”首先我们来思考一下如何检查气体发生装置的气密性？（如有仪器最好演示，边演示边讲解；如果不能演示就用课件出示）
5、装置的气密性我们检查好了，我们就可以进行实验了。下面我们看一段实验室制取氧气的视频（播放一段实验室制取氧气的视频）请同学们边看视频边思考：（课件出示讨论题）（课件出示注意事项）
制取氧气教学设计 篇7
一、教学目标
1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
2、能力目标：初步培养学生的.实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
二、教学重、难点
1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
2、催化剂和催化作用的概念。
三、教学方法
1、实验探究法、
2、讲练结合
四、教学用具
实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。
实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。棉花。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。